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什么是滴定？

滴定是一種分析化學技術，用于使用濃度已知的溶液來確定未知溶液的濃度。后者稱為滴定劑，通常包含在滴定管中，允許以逐滴方式添加，以實現最大的滴定精度。

對濃度未知的溶液（稱為分析物）進行已知量度的滴定，直至兩種溶液完全反應。此時測量滴定劑的體積。

使用已知濃度，計算用于使分析物完全反應的滴定劑的量，這反過來可以確定已知滴定量的分析物的濃度。

反應完成的實際點稱為終點，通常需要使用指標來識別。這通常是一種顏色指示器，它會在等價點改變顏色。

滴定成分

標準溶液是指濃度已知的溶液。以高精度將一定量添加到所分析的溶液中，即分析物，直到達到終點。

將滴定劑緩慢添加到分析物的目的是實現測量的準確性，這有助于計算達到與分析物等價點所需的準確量。

有不同的滴定方法，例如：

1.酸堿滴定以找出未知酸或堿溶液的濃度

2.氧化還原滴定法測定氧化或還原物質的濃度

3.分別涉及相反離子和金屬離子的沉淀滴定和絡合滴定

指標

用于顯示氧化還原滴定何時達到等效的指標分為三種類型：

1.還原態和氧化態滴定劑自動變色，如高錳酸鹽在堿性溶液中呈深紫色，但在酸性溶液中立即還原為錳離子，變為無色，適用于酸性溶液的滴定紫色的第一色調表示已達到等價

2.當與還原或氧化形式的滴定劑結合時，指示劑有時會形成有色化合物，例如能夠與碘形成深藍黑色化合物的淀粉

3.不參與反應，但在還原態和氧化態有不同顏色的指示劑，顏色的出現表明溶液的電位隨著滴定劑的加入而發生變化，達到終點。